1. Okt 2008, 16:53

Metalloxide sind chemische Verbindungen eines Metalles mit Sauerstoff.

Natürliche Metalloxide dienen als Erze zur Metallgewinnung. Ihnen wird durch Verhüttung der Sauerstoff entzogen und so das reine Metall gewonnen.

Inhaltsverzeichnis 1 Herstellung 2 Eigenschaften 2.1 Reaktionsgleichung 3 Verwendung 4 Weblinks

[Bearbeiten] Herstellung

Metalle neigen in unterschiedlichem Ausmaß zur Reaktion mit Sauerstoff(Affinität). Sehr heftig und leicht lassen sich beispielsweise die Alkalimetalle oxidieren. Andere, wie beispielsweise das Eisen, reagieren weniger heftig. Ein Beispiel dafür ist das Rosten von Eisen. Die Edelmetalle wiederum lassen sich kaum bis gar nicht in Metalloxide überführen.

[Bearbeiten] Eigenschaften

Metalloxide reagieren mit Wasser zu Laugen. Manche Metalloxide bilden mit Wasser sogenannte Amphotere, die sowohl als Lauge als auch als Säure reagieren können, je nach Reaktionspartner.

[Bearbeiten] Reaktionsgleichung

z.B. Kupferoxid:

[Bearbeiten] Verwendung

Metalloxide wurden schon in der Steinzeit als Pigmentfarbstoffe benutzt. Eine weitere Anwendung in der neueren Zeit ist die Verwendung als molekularer Schalter in der Informationstechnik. Ein wichtiges Einsatzgebiet der Metalloxide ist der Einsatz als Vernetzungsmittel bei der Vulkanisation.

[Bearbeiten] Weblinks

Metalloxid-Schalter

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