10. Nov 2008, 12:23

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Titan(IV)-oxid
Andere Namen	Titandioxid Titansäureanhydrid Rutil Anatas Brookit E 171
Verhältnisformel	TiO2
CAS-Nummer	13463-67-7
Kurzbeschreibung	weißes, kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	79,90 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,24 g·cm−3 [1]
Schmelzpunkt	1855 °C [1]
Siedepunkt	2900 °C [1]
Löslichkeit	schlecht in Flusssäure, konzentrierter Salpeter- und Schwefelsäure, unlöslich in Wasser, Salzsäure, verdünnter Salpeter- und Schwefelsäure
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [1] keine Gefahrensymbole R- und S-Sätze R: keine R-Sätze S: keine S-Sätze
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−249 kJ/mol (Rutil)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Titan(IV)-oxid (Titandioxid) ist eines der Oxide des Titans.

Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Gewinnung und Darstellung 3 Eigenschaften 4 Verwendung 5 Nachweis 6 Siehe auch 7 Einzelnachweise 8 Weblinks

[Bearbeiten] Vorkommen

Titan(IV)-oxid kommt in der Natur in drei Modifikationen vor:

• Rutil ist ein tetragonales Mineral von meist prismatischem Habitus. Der Name Rutil stammt vom lateinischen rutilus – rötlich. Rutil hat eine Dichte von 4,26 g/cm³. Es wird besonders gerne als Weißpigment eingesetzt.
• Anatas bildet tetragonale holoedrische Kristalle (holoedrisch bedeutet die höchstsymmetrische Gruppe innerhalb eines Kristallsystems, im tetragonalen damit 4/m 2/m 2/m). Anatas wandelt sich allmählich (ab einer Temperatur von über 700 °C schneller) irreversibel in Rutil um. Die Dichte von Anatas beträgt 3,88 g/cm³. Anatas dient ebenfalls als Weißpigment.
• Brookit bildet orthorhombische Minerale und dient nicht als Weißpigment. Auch Brookit geht unterhalb des Schmelzpunktes in Rutil über.

Da die natürlichen Vorkommen störende Färbungen aufweisen, die z. B. durch Eisen im Ilmenit (FeTiO₃) hervorgerufen werden, werden diese im Sulfatverfahren oder Chloridverfahren (bevorzugt) raffiniert.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Durch Solvolyse (Hydrolyse) der Ti(IV)-Verbindung:

Bei der Herstellung von Titanoxid aus Ilmenit nach dem Sulfatverfahren entsteht Dünnsäure (verdünnte Schwefelsäure), die meist nach Aufkonzentration für den Ilmenit-Aufschluss wiederverwendet wird. In einigen Ländern wird diese Dünnsäure bis heute zum Teil in Flüsse und Meere geleitet oder verklappt.

Die Gewinnung nach dem Chloridverfahren, vorwiegend aus Rutil oder TiO₂-Schlacke, lässt dagegen keine Dünnsäure entstehen. Das verwendete Chlor bleibt weitgehend im Prozesskreislauf.

[Bearbeiten] Eigenschaften

Der Schmelzpunkt von Titandioxid liegt bei 1855 °C. Es ist thermisch stabil, beständig, hat einen hohen Brechungsindex (2,8) und daher ein großes Färbe- und Deckvermögen. Titandioxid ist chemisch sehr inert. Es ist lichtbeständig, preiswert, bisherigen Untersuchungen zu Folge ungiftig und daher das bedeutendste Weißpigment.

[Bearbeiten] Verwendung

Titandioxid findet überwiegend als weißes Pigment Verwendung. Seine hervorragende Eignung als weißes Pigment wurde 1908 in Norwegen und den USA entdeckt. Ab 1916 wurde das Pigment bereits unter der Bezeichnung Kronos Titan White kommerziell hergestellt. In Deutschland begann die Produktion im Jahr 1924 zunächst unter dem Namen Degea-Titanweiß. Bis 1938 wurde das Titanweiß nur in der Anatasform hergestellt, dann aber zunehmend in der Rutilform, die sich als stabiler gegenüber Ölbindemitteln und organischen Farbstoffen erwies. Es wurde daher auch als Rutilweiß bezeichnet.

Titanweiß hat das höchste Deckvermögen aller Weißpigmente und ein hervorragendes Aufhellungsvermögen. Es ist chemisch stabil, ungiftig und unter der Kennzeichnung E 171 als Lebensmittelzusatzstoff beispielsweise in Zahnpasta und Hustenbonbons anzutreffen. Auch in der Ölmalerei findet es teilweise Verwendung.

Im technischen Bereich findet es Verwendung in Farben und Lacken, Textilien), in Papier sowie als UV-Blocker in Sonnencremes und Aufheller in Arzneimitteln (Tabletten).

Der photokatalytische Effekt von TiO₂-Nanopartikeln wird in Verbindung mit der UV-Aktivität für „selbstreinigende“ Oberflächen genutzt (photokatalytische Selbstreinigung).

Wiederum auf den Halbleitereigenschaften des Titandioxids basiert die Farbstoffsolarzelle (Grätzel-Zelle). Mit Hilfe von Titandioxid gelang die Herstellung von Memristoren^[2].

Titandioxid wird ebenfalls als Hauptbestandteil des Keramik-Dielektrikums in Klasse 1 Keramikkondensatoren eingesetzt.

Titandioxid in der Anatas-Modifikation ist Hauptbestandteil der Katalysatoren, die für die industrielle Entstickung von Rauchgasen nach dem SCR-Verfahren eingesetzt werden.

TiO₂ wird auch im Bereich der Veredlung von Fliesen oder in Putzen verwendet, was dazu führt, dass die damit behandelten Oberflächen schmutzabweisend werden.^[3]

In einer speziellen Einarbeitung in Farben soll das TiO₂ bei Lichteinfall aktiv bleiben. Damit dient der photokatalytische Mechanismus des Ti^(III)O⁺/Ti^(IV)O₂ der Luftreinigung. So kann in belasteter Zimmerluft oder an vielbefahrenen Straßen durch Schadstoffzersetzung der Verbesserung der Atemluft dienen.^[4]

Eine Möglichkeit Fasern aus Wolle, Baumwolle oder Hanf mit dieser Reinigungswirkung zu versehen wurde durch die Kopplung über Carboxyl-Gruppen erreicht. Somit ist es möglich Textilien durch Hydroxil-Radikale gegen Flecke und gegen Krankheitskeime zu schützen. Im Experiment der australischen Forscher waren selbst Rotweinflecke nach 20 Stunden Sonnenlicht beseitigt.^[5]

[Bearbeiten] Nachweis

In der Kälte frisch gefälltes Titandioxid ist amphoter und in verdünnten Mineralsäuren löslich. Ein Aufschluss erfolgt mit Kaliumhydrogensulfat im Porzellantiegel. Anschließend wird in kaltem Wasser mit etwas Schwefelsäure gelöst. Mit einigen Tropfen Wasserstoffperoxid bildet sich das gelbe (basisch) bis gelborange (sauer, Foto) [Ti(O₂)·aq]²⁺-Kation. Mit Salzsäure und Zink(granalie) bildet sich naszierender Wasserstoff, der Ti(IV) zu rotviolettem [Ti(H₂O)₆]³⁺ reduziert.

Ein weiterer Nachweis ist das organische Reagenz Titangelb.

[Bearbeiten] Siehe auch

Nanotechnologie

[Bearbeiten] Einzelnachweise

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Titan(IV)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des BGIA, abgerufen am 29. November 2007 (JavaScript erforderlich)
2. ↑ Die Neuverdrahtung der Elektronik - Neuverdrahtung der Elektronik
3. ↑ Susanne Donner: Putzen mit der Kraft des Lichts. In: Technology Review, Nr. 7, Juli 2006, 19ff.
4. ↑ Die Farbe, die für Frischluft sorgt
5. ↑ Flecken und Erreger verschwinden durch Sonnenlicht

[Bearbeiten] Weblinks

• Photokatalytische Selbstreinigung am Beispiel der Abwasseraufbereitung Dissertation: Physikalisch-chemische Untersuchungen zur Mineralisierung pharmazeutischer Wirkstoffe an Titandioxid
• [http://idw-online.de/pages/de/news251873 Titandioxid in der Wandfarbe reinigt Büroluft (Pressemitteilung der Universität Erlangen-Nürnberg im Informationsdienst Wissenschaft
• [http://www.dfg.de/aktuelles_presse/reden_stellungnahmen/download/mak2008.pdf Titandioxid-MAK-Einstufung: Krebserzeugend Kategorie 3A

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