Stöchiometrische Rechung (Chemie) - Frage

CpU & GrAkA

Lt. Commander
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Hi!
Ich habe folgende Aufgabe, die ich lösen muss:

In einem Versuch wird D-Talose vollständig zu CO2 und Wasser verbrannt.

a) Berechnen Sie die Masse der D-Talose-Portion, die verbrannt werden muss, um genau 4,58g Wasser zu erhalten.

b) Ermittlen Sie die Masse der D-Talose-Portion, die verbrannt werden muss, um genau 3,46 L gasförmig Kohlenstoffdioxid bei Normalbedingungen zu erhalten.


Gegeben ist noch, dass D-Talose sich von D-Glucose nur durch die Positionen der OH-Gruppen am C2 und C4 entscheiden. -> Summenformel bleibt C6H12O6



Meine Ergebnisse: (Falls ich falsch liege, werde ich meinen Rechenweg posten)

a) m(D-Talose) = 7,6333g
b) m(D-Talose) = 4,6339g


lg CpU & GrAkA
 
a) hab ich auch so raus

b) stimmt auch
 
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Danke =) Jetzt kann ich morgen beruhigt meine Chemieklausur schreiben
 
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