Boomslang
Lt. Junior Grade
- Registriert
- Nov. 2004
- Beiträge
- 347
Hallo, ich hab mal eine Frage zum Thema Chemie und Phosphorsäure.
Ja, ich halte ein Referat über Phosphorsäure, aber!ich frag jetzt nicht: "was fällt euch alles zum thema Phosphorsäure ein". Ideen und Stoff hab ich genug. Ich brauche nur eure hilfe bei einem formeltechnischen problem auf das ich auch nach langem suchen im www nicht gekommen bin. Ich denke das geht in Ordnung
.
Also hier steht, dass Phosphorsäure nach und nach in Wasser gelöst H-Atome abgibt. Soweit alles klar auf dieser Site(unter Pufferwirkung der Phosphorsäure) steht, dass eine Lösung von Hydrogenphosphationen(HPO4²-) einen pH von 9,5 hat, und eine Lösung von Phosphationen (PO4³-) einen pH von 14.5 hat. Jetzt möchte ich wissen wie die Reaktionsgleichung von Phosphationen mit Wasser aussieht (die kann ich nämlich nirgends im Netz finden).Die zuerst genannte Site geht nur bis zur Lösung von Hydrogenphosphationen HPO4²– + H2O ---> H3O+ + PO4³–
Also ich kann mir volgendes vorstellen:
PO4³– + H2O ---> OH- + HPO4²–
Wasser reagiert mit einer stärkeren Base als Säure, gibt also ein Proton ab (H+) demnach sollte diese Reaktionsgleichung stimmen. Aber: warum reagiert Wasser mit HPO4²– , dass einen pH von 9.5 (also alkalischer als Wasser(pH=7)) nicht als Säure und gibt auch hier ein Proton ab? Das ganze verwirrt mich. Ich hoffe ich konnte euch mein Problem gut schildern und ihr wisst Rat
Danke im Voraus
Grüße Boomslang
Ja, ich halte ein Referat über Phosphorsäure, aber!ich frag jetzt nicht: "was fällt euch alles zum thema Phosphorsäure ein". Ideen und Stoff hab ich genug. Ich brauche nur eure hilfe bei einem formeltechnischen problem auf das ich auch nach langem suchen im www nicht gekommen bin. Ich denke das geht in Ordnung
.Also hier steht, dass Phosphorsäure nach und nach in Wasser gelöst H-Atome abgibt. Soweit alles klar auf dieser Site(unter Pufferwirkung der Phosphorsäure) steht, dass eine Lösung von Hydrogenphosphationen(HPO4²-) einen pH von 9,5 hat, und eine Lösung von Phosphationen (PO4³-) einen pH von 14.5 hat. Jetzt möchte ich wissen wie die Reaktionsgleichung von Phosphationen mit Wasser aussieht (die kann ich nämlich nirgends im Netz finden).Die zuerst genannte Site geht nur bis zur Lösung von Hydrogenphosphationen HPO4²– + H2O ---> H3O+ + PO4³–
Also ich kann mir volgendes vorstellen:
PO4³– + H2O ---> OH- + HPO4²–
Wasser reagiert mit einer stärkeren Base als Säure, gibt also ein Proton ab (H+) demnach sollte diese Reaktionsgleichung stimmen. Aber: warum reagiert Wasser mit HPO4²– , dass einen pH von 9.5 (also alkalischer als Wasser(pH=7)) nicht als Säure und gibt auch hier ein Proton ab? Das ganze verwirrt mich. Ich hoffe ich konnte euch mein Problem gut schildern und ihr wisst Rat
Danke im Voraus
Grüße Boomslang
